Diverse

5 defecte în teoria atomică a lui Dalton

5 defecte în teoria atomică a lui Dalton

La începutul anilor 1800, un om de știință britanic a conceput rădăcina teoriei atomice moderne. Numele său era John Dalton, iar teoria lui ar zdruncina stabilirea științifică a zilei.

Aici explorăm pe scurt omul din spatele teoriei și descoperim pretențiile și defectele grave ale acesteia.

CONEXE: ENRICO FERMI: OMUL CARE A DAT FISIUNEA NUCLEARĂ MONDIALĂ

Care sunt cele cinci puncte principale ale teoriei atomice a lui Dalton?

În 1803, John Dalton și-a propus teoria atomică. La vremea respectivă, era un tutor și și-a bazat concluziile pe dovezi experimentale și legile combinațiilor chimice.

În cadrul său a făcut mai multe afirmații interesante: -

1. Că toată materia este formată din particule minuscule, indivizibile și indestructibile numite atomi. Atomul este cea mai mică unitate de materie care poate participa la o reacție chimică.

2. Toți atomii unui element dat sunt identici ca masă și proprietăți, dar diferă de atomii altor elemente.

3. Materia nu poate fi creată sau distrusă.

4. Atomii din diferite elemente se pot combina între ei în rapoarte fixe, simple, de număr întreg, pentru a forma atomi compuși.

5. Atomii aceluiași element se pot combina în mai mult de un raport pentru a forma doi sau mai mulți compuși.

Aceasta face din teoria sa una dintre cele mai cuprinzătoare încercări de a defini ce este de fapt o reacție chimică - adică o rearanjare a atomilor.

Cine a fost John Dalton?

John Dalton a fost un chimist și meteorolog britanic care s-a născut la 6 septembrie 1766 în Eaglesfield, Cumberland. El este cunoscut mai ales pentru introducerea teoriei atomice în chimie.

Dalton s-a născut într-o familie de Quaker și era fiul unui țesător.

În anii 1790, Dalton a fost numit profesor de matematică și filosofie naturală la New College Academy din Manchester. La vârsta de 21 de ani, începuse să țină un jurnal meteorologic extins și mai târziu a scris o colecție de eseuri pe diferite teme meteorologice.

"Acest lucru,Observații meteorologice și eseuri, a fost publicat în 1793. A creat puțină agitație la început, dar conținea idei originale care, împreună cu articolele mai dezvoltate ale lui Dalton, au marcat trecerea meteorologiei de la un subiect al folclorului general la o căutare științifică serioasă. "- Encyclopedia Britannica.

O parte din munca sa l-a ajutat să speculeze că atmosfera Pământului era un amestec fizic de elemente de aproximativ 80% azot și 20% oxigen.

Prin experimentele sale, el a fost, de asemenea, capabil să măsoare capacitatea aerului de a absorbi vaporii de apă și a observat că variația presiunii vaporilor pentru toate lichidele este echivalentă, pentru aceeași variație a temperaturii.

El a fost prima persoană care a definit presiunea parțială (în termenii legii fizice) și a fost numit mai târziu „tatăl meteorologiei” de către un alt om de știință britanic distins, John Frederic Daniell.

Bazându-se pe ideile sale de presiune parțială, John și-a dezvoltat ulterior celebra sa teorie atomică.

Care sunt eșecurile teoriei atomice a lui Dalton?

Oricât de interesantă era teoria lui Dalton, ea avea unele dezavantaje foarte grave.

1. Postularea sa că atomul este indivizibil s-a dovedit de atunci incorectă. După cum știm cu toții astăzi, atomii pot fi într-adevăr subdivizați într-o serie de particule subatomice.

Atomii sunt de fapt compuși din protoni, neutroni, electroni și alte particule subatomice. Cu toate acestea, Dalton a avut dreptate în sensul că reacțiile chimice apar cu adevărat doar la nivel atomic.

2. Dalton a susținut că toți atomii aceluiași element sunt aceiași din toate punctele de vedere. Cu toate acestea, așa cum am descoperit de atunci, un element poate exista sub diferite forme, numite izotopi, care conțin un număr egal de protoni, dar un număr diferit de neutroni în nucleele lor. Izopopii diferă între ei prin masa atomică relativă, dar nu și prin proprietățile chimice. De exemplu, carbonul are 15 izotopi cunoscuți (deși nu toate acestea sunt stabile.

3. Similar punctului 2 de mai sus, Dalton a mai susținut că toți atomii din diferite elemente sunt diferiți din toate punctele de vedere. De atunci, acest lucru sa dovedit incorect și în anumite circumstanțe.

De exemplu, izotopii diferitelor elemente pot diferi ca număr atomic (numărul de protoni), dar au același număr de masă. Acestea sunt denumite izobare. De exemplu, Argon 40, Potasiu 40 și Calciul 40 au fiecare o masă atomică de 40 amu, dar diferă prin numărul lor atomic.

4. Dalton a susținut, de asemenea, că atomii diferitelor elemente se combină într-un raport de număr întreg simplu când se formează compuși. Acest lucru nu este observat la compușii organici complecși precum zahărul - C12H22O11.

5. Teoria lui Dalton nu abordează alotropii, proprietatea unor elemente chimice de a exista în două sau mai multe forme diferite în aceeași stare chimică. De exemplu, carbonul există în solidele grafen, grafit și diamant.

Cu toate acestea, teoria atomică a lui Dalton a avut unele merite.

- Teoria sa atomică explică, în parte, legile combinației chimice (Legea compoziției constante și Legea proporțiilor multiple).

- Dalton a fost unul dintre primii oameni care a recunoscut o distincție viabilă între particulele fundamentale ale unui element și compușii pe care îi pot forma.

Cum și-a creat Dalton teoria?

În momentul în care Dalton și-a formulat teoria interesantă, domeniul chimiei era încă în curs de dezvoltare. Chimia devenea din ce în ce mai riguroasă și se baza mai mult pe experiența anterioară și eșecurile.

Două dintre legile dezvoltate în acest timp pe care Dalton le-a folosit în teoriile sale au fost Legea compoziției constante și Legea proporției multiple, precum și Legea compoziției constante.

Legea compoziției constante- Aceasta afirmă că probele dintr-un compus pur conțin întotdeauna aceleași elemente în aceeași proporție de masă. În termeni de bază, apa este întotdeauna compusă din 1 gram de hidrogen și 8 grame de oxigen.

Cu alte cuvinte, indiferent de modul în care se obține sau se prepară un compus, o versiune pură va conține întotdeauna aceleași elemente în aceeași proporție de masă. De exemplu, dioxidul de carbon (CO2) conține întotdeauna carbon și oxigen într-un raport de masă 3: 8. Apă (H2O) constă întotdeauna din hidrogen și oxigen într-un raport de masă 1: 9.

Această lege, împreună cu legea lui Dalton de proporții multiple, stă la baza stoichiometriei în chimie.

Legea proporțiilor multiple - Aceasta afirmă că atunci când două elemente se combină între ele pentru a forma mai mult de un compus, greutățile unui element care se combină cu o greutate fixă ​​a celuilalt sunt într-un raport de numere întregi mici.

S-ar putea să pară puțin ciudat, așa că vom include un exemplu pentru a face mai clar.

"Doi compuși sunt compuși din carbon și oxigen. Primul compus conține 1,333 g oxigen pentru fiecare gram de C. Al doilea compus conține 2,666 g oxigen pentru fiecare gram de carbon. Numerele 1,333 și 2,666 formează un raport 1: 2 simplu . " - abetterchemtext.com.

Legea conservării masei - „Legea conservării masei afirmă că masa într-un sistem izolat nu este nici creată, nici distrusă de reacții chimice sau transformări fizice.” - courses.lumenlearning.com. În acest sens, produsele oricărei reacții trebuie să aibă întotdeauna aceeași masă ca reactanții.

Teoria interesantă a lui Dalton a fost astfel un produs al încercării de a înțelege aceste principii.

„Compușii sunt combinații de atomi și combinațiile sunt întotdeauna aceleași (Proporții definite). Compuși diferiți au un număr diferit de atomi, dar din moment ce doi atomi trebuie să cântărească exact de două ori un atom, va exista un raport simplu între acele mase (proporții multiple) . " -abetterchemtext.com.


Priveste filmarea: Matric part 1 Chemistry, Bohrs Atomic Model - Ch 2 Structure of Atoms - 9th Class Chemistry (Noiembrie 2021).